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化学反应速率常数k公式

发布时间::2024-11-12 阅读:


反应速率方程:r=k【A】^a【B】^b,此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数,也称为速率系数。

速率常数定义

假设基元反应为:

其数学表达式为:

上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式,其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率,故又称为反应的比速率。

不同反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关,甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

化学反应速率计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)

还可以用:v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数,比较反应的快慢,非常实用。

同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示,数值不同,故在表示化学反应速率时必须指明物质。


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