一般来说,若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时,还原性强的还原剂先被氧化;反之,若干氧化剂的溶液中,加入同一还原剂时,氧化性强的氧化剂先被还原。
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价,
再看价变化,
起止同元素,
桥上标变化,
上标升失氧,
下标降得还,
电子转移数,
原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀
升失氧,降得还;若说剂,两相反。
常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
常见离子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+
氧化还原反应性质及例题在氧化还原反应中,经常遇见象浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂,或浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。一般来说,若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时,还原性强的还原剂先被氧化;反之,若干氧化剂的溶液中,加入同一还原剂时,氧化性强的氧化剂先被还原。
例1、已知:3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ,则112 ml Cl2 (标准状况下)通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中,发生反应的离子方程式是__
解析:依据方程式可得,还原性:Fe2+ > Br-
则Cl2 与 FeBr2 反应为
先发生: Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- ①
后发生: Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl- ②
因 n (Cl2 ) :n (Fe2+) =0.112 L/ 22.4 L·mol -1 :0.010 L×1 mol·L –1 = 1 :2
所以只发生反应①,而不发生反应②
答案: Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-